02:12 am - Sunday August 31, 2014

BAZLARIN ÖZELLİKLERİ ve BAZ ÇEŞİTLERİ HAKKINDA BİLGİ

BAZLARIN ÖZELLİKLERİ ve BAZ ÇEŞİTLERİ

 

Arrhenius                     :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH) verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

Lowry – Bronsted       :Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere)baz denir.

Lewis                            :Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

b)    Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri:

Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

 

 

 

 

 

 

c)    Bazların Özellikleri              :

1-    Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

2-    Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. (sabun gibi).

3-    Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.

4-    Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH) verirler.

5-    Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.

6-    Saf haldeyken tahriş edicidirler.

7-    Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.

8-    Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.

 

 

 

 

 

 

 

 

Lütfen beğendiğiniz ve işinize yarayan yazılar hakkında yorumlarınızı ve teşekkürlerinizi eksik etmeyiniz…

Filed in: FEN VE TEKNOLOJİ KONU ANLATIMI

No comments yet.

Leave a Reply